Recapitulación No. 6

Martes:
Se definieron los reactivos y las ecuaciones químicas, después se realizó una actividad sobre la conductividad eléctrica de los compuestos.
Jueves:
La densidad y la importancia del agua en la vida y al último una práctica sobre la densidad del agua.

Experimento 9

Determinación de la densidad del agua

Medir 10 ml de agua y pesar su contenido

Agua
Masa en gramos             Volumen del agua ml                    Densidad
48.1 gr - 10.1 gr                  10 ml                                     1.01 g/ml

¿Por qué es indispensable el agua para la vida?

La vida, como la conocemos, requiere de agua líquida, pero ¿por qué? La respuesta está en la molécula del agua misma.

Primero, el agua debe encontrarse en estado líquido para permitir que los elementos químicos ingresen a las células o salgan de ellas. El agua congelada o el vapor no poseen exactamente las mismas propiedades que el agua en su forma líquida.

Segundo, las proteínas actúan como catalizadores dentro de las células y requieren agua para funcionar de manera adecuada.
Información:
http://www.taringa.net/posts/info/1348895/_Por-que-es-importante-el-agua-liquida-para-la-vida_.html
Equipo 4

- Agua en los organismos
Ningun ser vivo sobrevive sin agua, además de que es el principal elemento del ciclo del agua

- La falta de agua
En seres vivos causa deshidratación y muerte. En la naturaleza los suelos se vuelven áridos.

Experimento 8

Conductividad eléctrica de los compuestos

Material                                                 Sustancias
- Probador de conductividad                     - Agua líquida, sólida y gaseosa
- Cápsula de porcelana                            - Cloruro de sodio
- Cucharita                                             - Sacarosa

Procedimiento
1. Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio sólido y luego disuelto en agua
2. Probar la conductividad eléctrica de la sacarosa sólida y luego disuelta en agua
3. Probar la conductividad eléctrica del agua sólida, líquida y gaseosa

Sustancias            Conductividad
Agua sólida               No
Agua líquida              Si
Cloruro de sodio        No
NaCl + H2O              Si
Sacarosa                  No
Sacarosa + H2O        poca
Agua gaseosa           No

Conclusión
El agua en estado líquido combinada con algunas otras sustancias
conduce más la electricidad.

Reacciones Químicas

Reacción
Reactivos = Productos

Ej. Sodio + agua = hidróxido de sodio + hidrógeno
Ecuación química: H2O + Na = NaOH + H

Equipo 4

Reacción                                                                    Ecuación

Cobre * Agua = hidróxido de cobre + hidrógeno              H2O + Cu = Cu(OH)2 + H

Experimento 7

Mezclas Químicas

Material                                                Sustancias
- Vaso de precipitados 200 ml                - Azufre
- Agitador de vidrio                                 - Zinc
- Tela de alambre con asbesto                - Yodo
- Mechero de bunsen alcohol sólido         - Potasio
                                                            - Sodio metálico
                                                            - Cinta de magnesio
                                                            - Fenolftaleina
                                                            - Indicador universal

Procedimiento
1. Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar 5 gotas de indicador universal, adicionar el zinc.
2. Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio y yodo
3. Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador de fenolftaleina (5 gotas).

Reacción Química

Reacción química
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Información:
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

¿Qué es una reacción química?
Es el resultado y producto de la unión
o mezcla de dos o más elementos.

Recapitulación No. 5

Martes
En equipo y después en grupo, se definió que es la síntesis del agua.
Después se procedio a hacer una actividad de laboratorio sobre este tema.
Jueves
En grupo, se dieron ejemplos de síntesis con algunos elementos.
Se hizo un ejercicio de síntesis con modélo físico.

Modélo esquemático

Hacer el modélo esquemático de los compuestos
Fotografiar los modélos físicos

Equipo 4
HClO5          Cl2O7

Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua

La química es la ciencia que estudia la materia:


Mezclas Se separan con métodos físicos


Compuestos químicos Se separan por métodos químicos


Elementos


Analisis químico






Mezcla Agua Salada Agua y sal


H2O NaCl cloruro de sodio


El agua se separa por electrolisis se obtiene H y O Na y Cl






La síntesis es la unión de dos o mas elementos para obtener nuevos compuestos


Por ejemplo Hidrogeno + oxigeno produce Agua


2 H + O H2O


Cloro + sodio produce Cloruro de sodio


Cl + Na Na Cl


Hidrogeno mas Cloro produce Acido clorhídrico


H + Cl HCl


Sodio mas oxigeno oxido de sodio


2Na + O Na2O


Hidrogeno mas oxigeno peróxido de sodio


2H + 2O H2O2






Hidrogeno mas sodio produce Hidruro de sodio


H + Na NaH


Oxigeno mas cloro anhídrido u oxido no metalico


O + Cl Cl2O Oxido de dicloro


3O + 2Cl Cl2O3 Trioxido de Dicloro


5O + 2Cl Cl2O5 Pentoxido de dicloro


7O + 2Cl Cl2O7 Heptoxido de dicloro






Tres elementos Na Cl O H


Na Cl O NaClO Hipoclorito de Sodio


Na Cl 3O NaClO3 Clorito de sodio


Na Cl 5O NaClO5 clorato de sodio


Na Cl 7º NaClO7 perclorato de sodio


H + Cl + O HClO Acido hipocloroso


H+ CL + 3O HCIO3 ACIDO CLOROSO


H CL 5O HCLO5 ACIDO CLORICO


H CL 7º HCLO7 ACIDO PERCLORICO


Na H O NaOH Hidroxido de sodio

Actividad de Laboratorio 6

Obtener agua a partir de sus elementos

Material                                          Sustancias
- Matráz erlenmeyer 250 ml              - Zinc
- Tapón de hule monohoradado         - Ácido clorhídrico
- Tubo de desprendimiento               - Dióxido de manganeso
  con manguera de hule                   - Peróxido de hidrógeno (agua oxígenada)
- Botella desechable           

Procedimiento
1. Colocar un gramo de zinc (s) en el matráz erlenmeyer, agregar 5 ml del ácido clorhídrico (l)
2. Tapar rapidamente con el tapón y tubo de desprendimiento
3. El tubo de desprendimiento debe colocarse a la boca de la botella desechable, llena con agua
4. Colocar en el matráz erlenmeyer, un gramo de dióxido de manganeso, adicionarle 5 ml de agua oxígenada y recibir el gas desprendido en la botella
5. Tapar la botella con los dos gases y mantenerla verticalmente hasta que terminen todos los equipos

Fotos

Síntesis del agua

Sintesis del agua
Sintesis de agua = generacion de agua a partir de otros compuestos

2 H2(g) + O2(g) ---(chispa)---> 2 H2O(v)

Información:
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091029200924AA51nR5


Equipo 4
¿Qué es la síntesis?
- Es la unión de 2 o más elementos

Recapitulación No. 4

- Resumen del martes y jueves
- Lectura del resumen
- Alaración de dudas
- Ejercicio
- Registro de asistencia
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Martes:
Cada compañero del grupo pasó a mostrar su blog. Posteriormente se vió el tema de porcentajes en volúmen y masa con varios ejemplos
Jueves:
Definimos en equipo que el agua es un compuesto, después el profesor respaldo nuestra afirmación. Hicimos una práctica sobre la electrolisis del agua.

Electrolisis del agua

Objetivo:
Separar los elementos constituyentes del agua por medio de la electricidad

Material:                                                       Sustancias:
- Vaso de precipitados 100 ml                       - Agua
- Guantes de hule                                        - Ácido sulfurico
- Transformador de corriente electrica
- Tubos de ensayo
- Agitador de vidrio
- Electrodos

Procedimiento:
1. Combinar las dos sustancias (agua y acido sulfurico) en el vaso de precipitados utilizando los guantes
2. Llenar lo tubos de ensayo con la mezcla de agua y ácido sulfurico
3. Colocar los tubos boca abajo para evitar la propagación de gases
4. Colocar los electrodos dentro del tubo de ensayo
5. Encender el transformador para aplicar energía
6. Observar la separación de los gases

Observaciones:
Se podía ver como salían las burbujas de oxígeno, que se estaba desprendiendo del agua, y del otro tubo de ensayo, salian pequeñas cantidades de hidrógeno, pero no se veían tantas burbujas como las del oxígeno. 

Agua

¿Es el agua un compuesto o un elemento?
Es un compuesto porque esta formada por la unión de dos elementos: Hidrógeno y Oxígeno

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◕ Una molécula es la unión de dos o más átomos que pueden ser del mismo tipo o diferente.
Ej: O2, NaCl
◕ Átomos es el elemento
Ej. K, Na, Ca, etc.

El agua es un compuesto químico formado por 2 átomos de Hidrógeno y un átomo de oxígeno.

¿Cómo se pueden separar los átomos de la molécula de agua?
- Por electrolisis, se emplea energía electrica
- Pirolisis, se utiluza la energía calorifica
- Fotolisis, se utiliza la energía luminosa

Porcentajes

Ejemplos caseros de mezclas
- Jabón con agua
- Yoghurt
- Cereal con leche

◕ Para calcular el porcentaje en volumen:
soluto = menor cantidad en 15 ml de aceite
disolvente = mayor cantidad en 85 ml de agua

total de la mezcla = 100 ml - 100%
                              15 ml   -  x

x = (15 ml) (100%)
    ------------------------      = 15%
             100 ml

◕ Porcentaje en masa:
Masa del soluto = ms
Masa del disolvente = md
Masa total (mt) = (ms) (md)
% masa = (ms / md) 100

Equipo 4
% en volumen
40 ml de aceite, 50 ml de agua --------> 15%

% en masa
35 gramos de azúcar, 200 gramos de agua -----> 17.5 %

Electrolisis del agua

La Electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en gas de oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio
de a una corriente eléctrica a través del agua

Información:
http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis_del_agua